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配合性能

在 3.2 節(jié)中曾提到 Ag+ 、Cu2+ 、Fe3+ 等金屬離子能形成配離子，如 [Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Fe(CN)6]3-等。含有配離子的化合物是配位化合物 ，簡(jiǎn)稱配合物 (或稱為絡(luò)合物)，如[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)4]SO4 、 K3[Fe(CN)6]等。鉑、金溶解于王水中生成的 H2[PtCl6]和 H[AuCl4]也是配合物。幾乎所有的金屬元素都能形成配合物。

配合物的組成

簡(jiǎn)單配合物  以[Cu(NH3)4]SO4 和 H2[PtCl6]為例，金屬離子 Cu2+、Pt4+為中心離子，通常也稱為配離子的形成體。在它的周圍直接配位著一些中性 分子或負(fù)離子，叫做配位體，簡(jiǎn)稱配體，如 NH3、Cl-。

能提供配位體的物質(zhì)稱為配合劑。在配位體中，與中心離子直接相結(jié)合 的原子叫做配位原子，如上述 NH3 中的 N 原子和 Cl 原子。配位原子必須具有 孤對(duì)電子，可以提供與中心離子共用，稱為配位鍵，簡(jiǎn)稱配鍵。與中心離子 直接相結(jié)合的配位原子的總數(shù)叫做配位數(shù)，蕞常見的配位數(shù)是 2，4 和 6。