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還原性

金屬單質(zhì)的活潑性 金屬單質(zhì)的還原性與金屬元素的金屬性雖然并不*一致，但總體的變化趨向還是服從元素周期律的。即在短周期中，從左到右由于一方面核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸縮小，另一方面蕞外層電子數(shù)依次增多，同一周 期從左到右金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱。在長(zhǎng)周期中總的遞變情況和短周期 是一致的。但由于副族金屬元素的原子半徑變化沒(méi)有主族的顯著，所以同周 期單質(zhì)的還原性變化不甚明顯，甚至彼此較為相似。在同一主族中自上而下， 雖然核電荷數(shù)增加，但原子半徑也增大，金屬單質(zhì)的還原性一般增強(qiáng)；而副 族的情況較為復(fù)雜，單質(zhì)的還原性一般反而減弱。可簡(jiǎn)單表達(dá)如下：現(xiàn)就金屬與氧的作用和金屬的溶解分別說(shuō)明如下：(1)金屬與氧的作用    s 區(qū)金屬十分活潑，具有很強(qiáng)的還原性。它們很容 易與氧化合，與氧化合的能力基本上符合周期系中元素金屬性的遞變規(guī)律。

s 區(qū)金屬在空氣中燃燒時(shí)除能生成正常的氧化物(如 Li2O、BeO、MgO)外，還能生成過(guò)氧化物(如 Na2O2、BaO2)。過(guò)氧化物中存在著過(guò)氧離子 O2，其中 含有過(guò)氧鍵-O-O-。