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金屬的腐蝕及其防止

    金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩大類?；瘜W(xué)腐蝕是金屬與腐 蝕性干燥氣體或在有機物中單純-發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而形成的；而電化學(xué)腐蝕則 是在(潮濕)空氣、電解質(zhì)溶液或海水、河水等中發(fā)生的，因而形成了腐蝕電 池。一般金屬在大氣中、甚至酸性不太強的水膜中的腐蝕主要是吸氧腐蝕， 差異充氣腐蝕實質(zhì)上也是吸氧腐蝕(吸氧濃差腐蝕)。

    金屬的防腐方法主要有組成合金法、保護(hù)層法、緩蝕劑法和陰極保護(hù)法。

    緩蝕劑法是在腐蝕介質(zhì)中加入少量能大大減慢腐蝕速率的物質(zhì)(可分為無機 緩蝕劑和有機緩蝕劑)來防止腐蝕的方法，陰極保護(hù)法是用電化學(xué)方法把被保 護(hù)金屬作為腐蝕電池的陰極(正極)或電解池的陰極而達(dá)到防腐的方法。 

  在研究原子結(jié)構(gòu)時，首先從研究氫原子結(jié)構(gòu)入手。自氫原子光譜發(fā)現(xiàn)后，1913 年丹麥物理學(xué)家玻爾(N·Bohr)為了解釋這一事實，對原子結(jié)構(gòu)作了設(shè) 想，他假設(shè)原子中電子只能以一固定半徑 r 繞原子核作圓周運動，同時不輻 射能量，只有當(dāng)電子在不同軌道上發(fā)生躍遷時才放出或吸收能量。并運用牛 頓力學(xué)定律推算了氫原子的軌道半徑 r 和能量 E 以及電子從高能態(tài)躍遷至低 能態(tài)時輻射光的頻率 v。它們都與正整數(shù) n 有關(guān)，可分別表示如下：

    r=a0n2 (5.1)

    1312

    E

    kJ·mol  1

    n 2 (5.2)

    1   1

    v=3.29×1015

    2   (5.3)

    n1n 2

    式中 a0=0.053nm，通常稱為玻爾半徑，n=1，2，3，4   ，稱為主量子數(shù)，n1  <n2。