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電化學腐蝕可分為析氫腐蝕、吸氧腐蝕和差異充氣腐蝕。其陽極過程均 是金屬陽極溶解。

正負極是根據電極電勢代數值的大小來區(qū)分的，陰陽極則是根據電極反應的性質（陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應）來區(qū)分的。在討論腐蝕問題時，常用陰陽極而不用正負極。

    一般工業(yè)生產中鋼鐵在大氣中的腐蝕主要是吸氧腐蝕。盡管鋼鐵表面處 于一些酸性水膜中，但是只要空氣中的氧氣不斷溶解于水膜，并擴散到陰極， 則由于 O2/OH-電對的電極電勢大于 H+/H2 電對的電極電勢，而且腐蝕速率很 慢，空氣中的氧氣可不斷溶入水膜中，致使吸氧腐蝕仍然是主要的。吸氧腐 蝕電池的陰極反應為

 即使純-鐵在濃度為 0.5mol·dm-3 的硫酸溶液的薄膜下，也是如此。 但是如果將鐵*浸沒在上述硫酸溶液中時，鐵與酸的反應速率快，空氣中的氧氣來不及不斷進入水溶液中，這時便可能發(fā)生析氫腐蝕，腐蝕電池 的陰極反應為2H+(aq)+2e-=H2(g) 所以，在鋼鐵酸洗時就可能發(fā)生析氫腐蝕。金屬表面常因氧氣分布不均勻而引起腐蝕。