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陽極：(1)金屬材料(除 Pt 等惰性電極外，如 Zn 或 Cu、Ag 等)作陽極時， 金屬陽極首先被氧化成離子溶解。

    (2)用惰性材料作電極時，溶液中存在 S2-、Br-、Cl-等簡單負離子時，如果從標準電極電勢數(shù)值來看，

    (O2/OH-)比它們的要小，似乎應該是 OH- 在陽極上易于被氧化而產(chǎn)生氧氣。然而由于溶液中 OH-濃度對   (O2/OH-)的影 響較大，再加上 O2 的超電勢較大，OH-析出電勢可大于 1.7V，甚至還要大。 因此在電解 S2-、Br-、Cl-等簡單負離子的鹽溶液時，在陽極可以優(yōu)先析出 S、 Br2 和 Cl2。

    (3)用惰性陽極，溶液中存在復雜離子如 SO2等時，由于其電極電勢代

    數(shù)值[(S2O2/SO2 )=+2.01V]比   (O /OH-)還要大，因而一般都是 OH-首先被氧化而析出氧氣。

在電解 NaCl 濃溶液(以石墨作陽極，鐵作陰極)時，在陰極能得到氫氣， 在陽極能得到CL；在電解 ZnSO4 溶液(以鐵作陰極，石墨作陽極)時，在陰極能得到金屬鋅，在陽極能得到氧氣。