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原電池的圖式原電池的裝置可用圖式來表示。例如，銅鋅原電池可用下列圖式來表示：

    (-)Zn|ZnSO4(c1)CuSO4(c2)|Cu(+) 按規(guī)定，負極寫在左邊，正極寫在右邊，以雙虛垂線表示鹽橋，以單垂 線(|)表示兩個相之間的界面。鹽橋的兩邊應(yīng)該是半電池組成中的溶液。同一個銅電極，在銅鋅原電池中作為正極，這時表示為 CuSO4(c2)|Cu(+)，但是在銀銅原電池中作為負極，這時表示為(-)Cu|CuSO4(c2)。  

可用來組成半電池電極的氧化還原電對，除金屬及其對應(yīng)的金屬鹽溶液 以外，還有非金屬單質(zhì)及其對應(yīng)的非金屬離子(如 H2 和 H+，O2 和 OH-)、同一 種金屬不同價的離子(如 Fe3+和 Fe2+)等。對于后兩者，在組成電極時常需外 加導(dǎo)電體材料如 Pt，以氫電極為例，可表示為 H+(c)|H2|Pt。

電極電勢

原電池能夠產(chǎn)生電流的事實，說明在原電池的兩極之間有電勢差存在， 也說明了每一個電極都有一個電勢。由于原電池兩個電極的電勢不同，因而 原電池能夠產(chǎn)生電流。如果能確定電極電勢的值，就可以定量地比較金 屬在溶液中的活潑性。但到目前為止，測定電極電勢的值尚有困難。