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按 lnKθ≈ G RT，可得

    lnKθ(298.15K)≈6.8×10-16

    lnKθ(1473K)≈-5.88，Kθ(1473K)≈-3.28，Kθ(2273K)≈0.038

    顯然，在 298K 時，上述反應(yīng)實際上不能進(jìn)行。但在 1473K 時，則能生成 一些 NO。若不考慮內(nèi)燃機(jī)中的壓力變化，而簡單地以一般大氣中的壓力來估算，1mol 空氣中含有 0.78molN2 和 0.21molO2。設(shè)反應(yīng)中 N2 或 O2 減少的量為xmol，則平衡時 NO 的量可計算如下：

    1 N (g)+ 1 O (g)=NO(g)

    起始時物質(zhì)的量/mol 0.78    0.21    0 反應(yīng)中物質(zhì)的量變化/mol   -x     -x    +2x 平衡時物質(zhì)的量/mol 0.78-x      0.21-x  2x

    平衡時摩爾分?jǐn)?shù) 0.78   x 1

    0.21   x 1

    2 x 1

    {peq (NO) / p   }

    K

{p eq ( N) / p   }1/2 {peq (O) / p   }1/ 2

    0.0028   

    {2 x / 1 p / p   }

    {(0.78 x) / 1 p / p   }1/ 2 {(0.21  x) / 1p / p }1/2 

    2x 0.0028(0.78x)1/ 2 (0.21x)1/ 2  

0.0028(0.78)1/ 2 (0.21)1/ 2  0.0011  這就是說，在 1473K，達(dá)到平衡時 1mol 空氣中能生成約 0.0011molNO， 同時由于高溫時反應(yīng)速率大大加快，從而使 NO 在空氣中的摩爾分?jǐn)?shù)有可能達(dá) 到 0.0011。

    由此可知，大城市中 NO 污染物主要來自汽車的排氣。  

    在空氣中，NO 與 O2 反應(yīng)，慢慢轉(zhuǎn)化為 NO2：

    2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

    在室溫時，v=kc2(NO)·c(O2)，k≈2.5×107dm6·mol-1·h-1。

若在空氣中 NO 的摩爾分?jǐn)?shù)以 0.40×10-6 計(某一大城市中 NO 在大氣中 高峰時的含量)，O2 的摩爾分?jǐn)?shù)以 0.21 計，由于 1mol 氣體在 273K 時的體積 為 22.4dm3，在 298K 時的體積為 22.4dm3×298K/273K=24.45dm3，則可得在

    298K 時

    c(NO)=1.6×10-8mol·dm-3

    c(O2)=8.6×10-3mol·dm-3

    v

    =5.5×10-11mol·dm-3·h-1

    這一轉(zhuǎn)化速率是相當(dāng)慢的，3 小時可轉(zhuǎn)化約 1.7×10-10mol·dm-3。但由 于粉塵等因素的影響，實際轉(zhuǎn)化速率可大大加快。據(jù)報道在某一大城市上午 大氣中 NO 的含量先上升達(dá)到蕞高峰(如摩爾分?jǐn)?shù)約 0.40×10-6)后，隨著 NO 含量的下降，NO2 的含量不斷上升，約 3 小時后達(dá)蕞高峰(如摩爾分?jǐn)?shù)約 0.23×10-6)后再逐漸下降。

NO 能刺激呼吸系統(tǒng)，還能與血紅素結(jié)合成亞硝基血紅素而使人中毒。(血紅素是血紅蛋白分子的活化基團(tuán)。血紅蛋白的功能主要是運(yùn)載 O2 和 CO2)。 NO2 能與水作用而生成 HNO3：3NO2+H2O=2HNO3+NO

    NO2 能嚴(yán)重刺激呼吸系統(tǒng)，并能使血紅素硝化，危害性比 NO 的要大。然而大氣中 NO2 更嚴(yán)重的危害可能是在形成光化學(xué)煙霧的過程中起了關(guān)鍵的作用。