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化學反應速率

    化學反應有些進行得很快，幾乎在一瞬間就能完成。例如，za藥的爆炸、 酸堿中和反應等；但是，也有些反應進行得很慢，例如，氫和氧的混合氣體 在室溫下可以*保持不發(fā)生顯著的變化，許多有機化合物之間的反應也進 行得較緩慢。因而，對一些反應，特別是對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有利的反應，需采取 措施來增大反應速率以縮短生產(chǎn)時間，如鋼鐵冶煉以及氨、樹脂、橡膠的合 成等；但對另一些反應，則要設法抑制其進行，如金屬的腐蝕、橡膠制品的 老化等。

    為了比較反應的快慢，需要明確化學反應速率的概念，規(guī)定它的單位。

    化學反應速率(簡稱反應速率)ν為

    ν=vB-1dcB/dt

    式中，vB 為反應中物質(zhì) B 的化學計量數(shù)(反應物用負值，生成物用正值)，dc/dt表示由化學反應隨時間(t)引起物質(zhì) B 的濃度(cB)變化速率。

例如，某給定條件下，氮氣與氫氣在密閉容器中合成氨，各物質(zhì)濃度的 變化如下：可知，N2 的 dcB/dt≈-0.2mol·dm-3/2s，H2 的 dcB/dt≈-0.6mol·dm-3/2s， NH3 的 dcB/dt≈+0.4mol·dm-3/2s。所以上例反應的反應速率ν近似為ν=vB-1dcB/dt≈(-1)-1(-0.2mol·dm-3/2s)

    =(-3)-1(-0.6mol·dm-3/2s)

    =(+2)-1(+0.4mol·dm-3/2s)

    =0.1mol·dm-3·s-1