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反應(yīng)的△Hθ(298.15K)為正值，表明此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。從系統(tǒng)傾向于 取得蕞低的能量這一因素來看，吸熱不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。但反應(yīng)的△Sθ (298.15K)為正值，表明反應(yīng)過程中系統(tǒng)的熵值增大。從系統(tǒng)傾向于取得蕞大 的混亂度這一因素來看，熵值增大，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。因此，該反應(yīng)的 自發(fā)性究竟如何？還需要進(jìn)一步探討(見表 2.1 及例 2.2)。

    要探討反應(yīng)的自發(fā)性，就需對(duì)系統(tǒng)的△H 與△S 所起的作用進(jìn)行相應(yīng)的定 量比較。在任何化學(xué)反應(yīng)中，由于有新物質(zhì)生成，系統(tǒng)的焓值一般都會(huì)發(fā)生 改變，而在一定條件下，反應(yīng)或過程的焓變是可以與系統(tǒng)的熵變連系起來。 以下面的物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化過程為例。在 101.325kPa 和 273.15K 時(shí)冰與水 的平衡系統(tǒng)中水可以變成冰而放熱，冰也可以變成水而使無序度或混亂度增 加，冰和水的共存表明這兩種相反方向的傾向達(dá)到平衡。若適當(dāng)加熱使系統(tǒng) 的熱量增加(系統(tǒng)仍維持 273.15K)，則平衡就向著冰熔化成水的方向移動(dòng)， 固態(tài)水分子由于吸熱使無序度或混亂度突然增加而成為液態(tài)水分子。這就是 說，冰吸熱熔化成水，使水分子熵增大。