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燃料燃燒而放熱，電池反應(yīng)產(chǎn)生 電功。這些化學(xué)反應(yīng)是自發(fā)的。這樣，對(duì)于一個(gè)自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)來說，在反 應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏倪^程中，可認(rèn)為也是系統(tǒng)損失了某種能量，從而推動(dòng)了 反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

反應(yīng)的焓變 遠(yuǎn)在一百多年前，有些化學(xué)家就希望找到一種能用來判斷反應(yīng)或過程是否能自發(fā)進(jìn)行或者說反應(yīng)的自發(fā)性的依據(jù)。鑒于許多能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)或過 程是放熱的，有人曾試圖用反應(yīng)的熱效應(yīng)或焓變來作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的 判斷依據(jù)，并認(rèn)為放熱越多(ΔH 值越負(fù))，物質(zhì)間的反應(yīng)越可能自發(fā)進(jìn)行。 本節(jié)開始所舉的一些自發(fā)反應(yīng)，就都是放熱的。

    C(s)+O2(g)=CO2(g)；△Hθ(298.15K)=-393.5kJ·mol-1

    Zn(s)+2H+(aq)=Zn2+(aq)+H2(g)；

    △Hθ(298.15K)=-153.9kJ·mol-1

    但是有些反應(yīng)或過程卻是向吸熱方向進(jìn)行的。例如，冰變成水是一吸熱 過程：H2O(s)=H2O(l)；ΔH>0在 101.325kPa 和高于 273.15K(即 0℃)如 283K 時(shí)，冰可以自發(fā)地變成水。