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反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，還與給定的條件有關(guān)。例如，在通常條件下空氣中 的氮?dú)馀c氧氣是不能自發(fā)地化合生成一氧化氮的。但是，汽車行駛時(shí)汽油在 內(nèi)燃機(jī)室燃燒產(chǎn)生高溫時(shí)，在這樣的條件下，吸入的空氣中的氮?dú)馀c氧氣就 能自發(fā)地化合生成足以導(dǎo)致污染量的一氧化氮，隨著排出的廢氣而散布于空 氣中，并能逐漸與空氣中的氧氣化合生成二氧化氮，使空氣污染：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

    2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)

    顯然這些情況是人們所關(guān)心的。那么，根據(jù)什么來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向 或者說反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行呢？

    自然界中能看到不少自發(fā)進(jìn)行的過程。例如，物體受到地心吸力而落下， 水從高處流向低處等等。在這些自發(fā)進(jìn)行的物理過程中，有著能量的變化， 系統(tǒng)的勢能降低或損失了。這表明一個(gè)系統(tǒng)的勢能有自然變小的傾向，或者 說系統(tǒng)傾向于取得蕞低的勢能。在化學(xué)反應(yīng)中同樣也伴隨著能量的變化，但情況要復(fù)雜得多。在*章中曾指出系統(tǒng)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，由于舊的化學(xué)鍵 破裂與新的化學(xué)鍵建立，不僅系統(tǒng)的內(nèi)能發(fā)生了變化，而且系統(tǒng)與環(huán)境之間 還有著熱與功這些形式的能量傳遞。