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ΔHθ(298.15K)為-98.9kJ·mol-1，而ΔHθ(873K)為-96.9kJ·mol-1。在近似 估算中，往往就近似地將ΔHθ(298·15K)作為其他溫度 T 時的ΔHθ(T)。

    例 1.3  試用標準生成焓的數據，計算聯氨(N2H4)在空氣或氧氣中*燃燒時反應的標準焓變ΔHθ(298.15K)。

    解：寫出有關的反應方程式，并在各物質下面標出其標準生成焓(查書 末附錄 3)的值。

    N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)

    △fHθ(298.15K)/(kJ·mol-1) 50.63  0   0   -285.83

    根據式(1.10)，得

    △H θ (298.15K)

    {△θ (N,g,298.15K)  2△H θ (H O,1,298.15K)}

    {△f H θ (N  H,1,298.15K)

    △fH θ (O,g,298.15K)}

    {02  

    (  285.83)

    50.63

    0}kJ·mol  1

    622.29kJ·mol  1

    此計算值可與例 1.1 中用彈式熱量計所測得的反應熱 qv 為-620kJ·mol-1 相對比(為什么？)。若燃燒產物 H2O 以氣態(tài)計，則計算結果又如何？能否與 所測得的 qv 相對比(為什么？)。