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膨脹功和壓縮功可總稱為體積功，在定壓時(shí)可簡(jiǎn)單地以-p△V 表示之，△V 指系統(tǒng)體積的改變(負(fù)號(hào)和△V 的意義將在后面介紹)。顯然，此時(shí)反應(yīng)的 qv 與 qp 不會(huì)相等；另外，也表示反應(yīng)發(fā)生時(shí)伴隨的能量變化可有多種轉(zhuǎn)換的形 式，而不能僅藉熱量的形式來解決。要了解這類問題，就需要研究化學(xué)反應(yīng)(又 稱為化學(xué)變化)中能量的轉(zhuǎn)換和傳遞問題。

    研究在化學(xué)變化和物理變化中伴隨發(fā)生的能量轉(zhuǎn)換和傳遞的學(xué)科是化 學(xué)熱力學(xué)，簡(jiǎn)稱熱力學(xué)。本章只討論與熱化學(xué)密切有關(guān)的能量守恒定律。

能量守恒定律

在任何過程中能量是不會(huì)自生自滅的，只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形 式，在轉(zhuǎn)化過程中能量的總值不變，這就是能量守恒定律，又稱為能量守恒 與轉(zhuǎn)化定律。燃料燃燒、酸堿中和時(shí)都放出熱，這些熱量是從哪里來的？碳 酸鈣、氧化gong的分解需要吸收熱，這些熱量又到哪里去了？熱是能的一種轉(zhuǎn) 換和傳遞形式，在吸熱反應(yīng)中所吸收的熱轉(zhuǎn)換為系統(tǒng)物質(zhì)內(nèi)部的能，而在放 熱反應(yīng)中所放出的熱則是由系統(tǒng)物質(zhì)原有的內(nèi)部的能部分轉(zhuǎn)變而來的。