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1840 年蓋斯(Г.И.Гecc 即 G.H.Hess)①?gòu)姆治龆▔合路磻?yīng)熱效應(yīng)的實(shí) 驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)出一條重要定律：總反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)(包 括溫度、反應(yīng)物和生成物的量及聚集狀態(tài)等)有關(guān)，而與變化的途徑無(wú)關(guān)。此 定律適用于定壓或定容條件下。據(jù)此，可計(jì)算一些很難直接用或尚未用實(shí)驗(yàn) 方法測(cè)定的反應(yīng)熱效應(yīng)。例如，在 101.325kPa 和 298.15K 下，1molC(石墨)

    *燃燒生成 CO2(g)，可以有兩種途徑， 1.2 中的(1)及(2)+(3)。

    在 SI 中，用到物質(zhì)的量（n）和它的單位摩爾（mol）時(shí)，應(yīng)將基本單元指明?；締卧梢允窃?、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合?；締卧梢院?jiǎn)稱單元，如 H，2H+，H2，（2H2+O2） 等。[N2H4（1）+O2（g）→N2（g）+2H2O（1）]是這一反應(yīng)的基本單元（見(jiàn) 1.2.3 節(jié)）。

    也有定壓燃燒熱量計(jì)（如火焰熱量計(jì)），測(cè)得的是 qp 而不是 qv，可參閱參考文獻(xiàn)[4]。

     蓋斯是瑞土籍俄羅斯化學(xué)家。因此他的原名有用俄文表示的，也有用英文表示的。